Бромид золота(III)

Бромид золота​(III)​
Gold-tribromide-dimer-3D-balls.png
Gold-tribromide-dimer-3D-vdW.png
Общие
Систематическое
наименование
Бромид золота ​(III)​
Традиционные названия Трибромид золота
Хим. формула AuBr3
Физические свойства
Состояние тёмно-коричневое твёрдое вещество
Молярная масса 436,69 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления 97.5 °C
 • разложения > 200 °C
Классификация
Рег. номер CAS 10294-28-7
PubChem
Рег. номер EINECS 233-654-2
SMILES
InChI
ChEBI 30079
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Бромид золота(III) (трибромид золота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с бромом.

История

Первые упоминания об исследованиях галогенидов золота встречаются в начале XIX века.

Физические свойства

Кристаллическое вещество, тёмно-коричневые блестящие пластинки, цвет — от тёмно-красного до черного.

Растворим в воде, эфире, броме, бромоформе, метилацетате и SbCl3.

Мало растворим в сероуглероде и четыреххлористом углероде.

Структура

Эмпирическая формула AuBr3, но представляет собой димер состава Au2Br6.

Gold bromide.svg

Химические свойства

При нагревании разлагается на бромид золота (I) и бром.

Бромид золота(III) является кислотой Льюиса и легко образует комплексы. Например, в бромистоводородной кислоте димер Au2Br6 растворяется с образованием кислоты HAuBr4.

Во влажном воздухе AuBr3 быстро гидролизуется, горячей водой разлагается.

Синтез

Бромид золота(III) может быть получен:

  • прямым синтезом из простых веществ при 140° С и избытке брома (жидкого, паров или бромной воды):
2Au + 3Br2 → Au2Br6 (реакция начинается уже при обычной температуре)
  • обменной реакцией:
Au2Cl6 + 6HBr → 6HCl + Au2Br6

Применение

Бромид золота(III) используется в качестве катализатора в различных реакциях, интересный вариант использования — в реакции Дильса-Альдера. В частности, соединение катализирует реакцию между енильными и карбонильными соединениями с образованием шестичленных циклов:

Gold bromide in Diels-Alder reaction.svg

Другой пример использования AuBr3 в качестве катализатора — в реакциях нуклеофильного замещения:

Propargylic Alcohol Nucleophilic Substitution.svg

Токсичность

Как и другие соединения золота, при длительном контакте бромид золота (III) вызывает у человека специфические аллергические дерматиты и экземы, проявляющиеся в виде рецидивирующих папулезных высыпаниях на кистях, предплечьях и лице.

Источники

Ссылки

Примечания

  1. Lengefield, F. American Chemical Journal 1901, vol. 26, pp. 324  (англ.)
  2. Thomsen, J. J. prakt. Chem. 1876, vol. 13, pp. 337  (англ.)
  3. Schottländer, Ann. Chem. (Liebig), vol. 217, pp. 312  (нем.)
  4. Krüss, G. Ber. d. chem. Ges. 1887, vol. 20, pp. 2634  (нем.)
  5. 1 2 3 4 5 Важнейшие соединения золота (недоступная ссылка). Дата обращения 20 января 2012. Архивировано 4 февраля 2013 года.
  6. Лазарев Н. В. Вредные вещества в промышленности, Л., «Химия», 1977, т. III, с. 342

Материал из Википедии, свободной энциклопедии · Старая версия: оригинальная статья